Question

下列物质性质的变化规律，与键能无关的是（　　）
①CH₄、NH₃、H₂O、HF的热稳定性依次增强
②稀有气体的化学性质非常稳定
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高
④熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅．

• A、①③④
• B、②③
• C、②③④
• D、全部

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用

专题：化学键与晶体结构

分析：①CH₄、NH₃、H₂O、HF属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；
②稀有气体是单原子分子，不存在化学键；
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；
④金刚石、碳化硅、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键．

解答： 解：①CH₄、NH₃、H₂O、HF属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，CH₄、NH₃、H₂O、HF的热稳定性依次增强，故①错误；
②稀有气体是单原子分子，不存在化学键，稀有气体性质稳定是由于原子最外层已达到稳定结构，与化学键无关，故②正确；
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故③正确；
④金刚石、碳化硅、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，故④错误；
所以无关的有②③；
故选B．

点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断及稀有气体无化学键知识点．