Question

10．温度为t℃时，在10mL1.0mol/L的盐酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，随着氨水遂渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I）和pH变化曲线（曲线II）如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）．下列有关判断正确的是（　　）

• A． c点时，c（NH₃•H₂O）=1.0mol•L^-1
• B． a点时，水的电离程度最大
• C． b点时，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c点时，c（NH₃•H₂O）=$\frac{x-1}{2}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A、c点时溶液显示中性，得到的溶液是氯化铵和氨水，据此回答；
B、根据图象可知，a点时溶液酸性最强，为盐酸，水的电离程度受到抑制；
C、根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）来判断；
D、25℃时溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5x-0.5）mol/L．

解答 解：A、c点时溶液显示中性，得到的溶液是氯化铵和氨水，c（NH₃•H₂O）＜1.0mol•L^-1，故A错误；
B、根据图象可知，a点时溶液酸性最强，为盐酸，水的电离程度受到抑制，水的电离程度最小，故B错误；
C、b点时溶液的pH＜7，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5x-0.5）mol/L=$\frac{x-1}{2}$mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算等知识，D为难点，注意掌握水解平衡常数的表达式及计算方法．