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    下列说法中正确的是（　　）
    A、在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
    B、粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变
    C、纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀
    D、外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池负极发生氧化反应，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀；
    B、因为粗铜中含有比铜活泼的金属先放电；
    C、纯银在空气中久置变黑，这是因为银和空气中的H2S反应变成黑色的Ag2S；
    D、外加电流的阴极保护法应将被保护的金属应与外加电源的负极相连，作阴极被保护．
    解答： 解：A、在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，故A正确；
    B、因为粗铜中含有的部分杂质也能失电子进入电镀液，因此电镀液中的c（Cu2+）会发生变化，故B错误；
    C、纯银在空气中久置变黑，这是因为银和空气中的H2S反应变成黑色的Ag2S，故C错误；
    D、外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查电化学原理在实际中的应用，意在考查考生对电化学理论的理解及运用能力，比较容易．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如下两个热化学反应
    （l）+H2（g）→（l）△H＞0 ①
    （l）+2H2（g）→（l）△H＜0 ②
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①、②都属于加成反应
    B、l，3一环己二烯比苯稳定
    C、反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
    D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（　　）

    ①a和d是同分异构体            
    ②b和c是同系物
    ③a和d都能发生加聚反应        
    ④只有b和c能发生取代反应．
    A、①②B、①④C、②③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子交换膜燃料电池广受关注．
    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
    已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
     
    ．
    （2）燃料气（流速为1800mL?h-1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
    ①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为
     
    ．
    ②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为
     
    ．
    ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．

    加入
     
    （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为
    CuO
    CeO2
    -HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为
     
    mL．
    （3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中
     
    （填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（　　）
    A、①溶液中：c（A?）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+）
    B、①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
    C、常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
    D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K，Fe，C，N，O，S是中学化学常见的六种元素．
    （1）K位于元素周期表的第
     
    周期第
     
    族；N的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    基态Fe2+的核外电子排布式是
     

    （2）用“＞”或“＜”填空：
     第一电离能 键的极性 熔点 稳定性
     N
     
    S    		 H-S键
     
    H-O键    		 金刚石
     
    K2CO3    		 CH4
     
    NH3
    （3）在250C、l01kPa下，已知CO与NO在一定条件下反应生成N2和C02，恢复至原状态，平均每转移lmol电子放热153.9kJ，该反应的热化学方程式是
     

    （4）钢铁在有电解质溶液存在的条件下易发生电化学腐蚀．某同学利用钢铁的电化学腐蚀原理，设计如图甲所示实验：
    ①写出石墨电极的电极反应式：
     

    ②将该装置作筒单修改即可成为铁的电化学防护装置，
    请在图乙中的虚线框内所示位置作出修改．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料．
    完成下列计算：
    （1）某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿
     
    吨．
    （2）实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200mL 1mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98g，求所得固体的成分及物质的量．
    （3）斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40：7．常温下将5.04g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500mL，测得其pH=0．向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，当加入126mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式．
    （4）以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：
    2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；
    Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑．
    将含3mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3mol，求所得气体中SO2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（　　）
    A、汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    B、铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    C、燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO3+2CO2
    D、用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的分子数之比为
     
    ，原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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