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    9．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
    B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
    C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
    D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

    分析 A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动；
    B、使用催化剂平衡不动，所以A2的转化率不变；
    C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数；
    D、减小压强平衡逆向移动．

    解答 解：A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，气体的质量不变，但物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故A错误；
    B、使用催化剂，反应速率加快，但平衡不动，所以A2的转化率不变，故B错误；
    C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数，所以温度升高平衡常数减小，故C正确；
    D、减小压强平衡逆向移动，而不是正向移动，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应热、平衡常数以及平衡移动问题，题目难度中等，做题时注意把握平衡移动的影响因素和平衡移动方向的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请回答下列问题：
    （1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）Cl．
    （2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：．
    （3）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成NH4Cl中存在的化学键类型为离子键；共价键．
    （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2X$\stackrel{过量浓HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y（砖红色沉淀）
    ①D的分子式是C6H12O6．
    ②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    ③硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：H2SeO4．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1moL 气态氢化物的反应热如下：
    a．+99.7kJ•mol-1  b．+29.7kJ•mol-1 c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
    表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（　　）
    A．该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$
    B．0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）
    C．由T1向T2变化时，v正＞v逆
    D．平衡后升高温度，K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
    ①将铁块换为等质量的铁粉；
    ②加入少量NaNO3固体；
    ③加入少量CuSO4固体；
    ④加入少量CH3COONa固体；
    ⑤加热；
    ⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
    其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（　　）
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．分子中所有原子在同一平面内
    C．分子式为C9H12O
    D．能发生加成反应、酯化反应、水解反应

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    B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
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