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向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L,固体物质完全反应,生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A.Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B.硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D.Fe2O3,FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)=_____________。

(3)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是_____________。

(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。

(5)ω(Zn)=____________。

方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(6)从实验误差角度分析,方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:推断题

已知:,

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:

(1)B中含碳官能团的结构式为___________,C的名称是___________。

(2)反应①的有机反应类型是___________。

(3)下列说法正确的是___________(填字母编号)。

a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成 2 mol Ag

b.F能与NaHCO3反应产生CO2

c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

(4)写出 E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________;

(5)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________种。

a.能发生消去反应 b.能与氯化铁发生显色反应

(6)写出反应⑤的化学方程式___________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子式 C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C,且B和C为同系物。若C可发生银镜反应,则原有机物的结构简式为:

A.HCOOCH2CH2CH3 B.CH3COOCH2CH3

C.CH3CH2COOCH3 D.HCOOCH(CH3)2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关有机物的说法正确的是

A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C.2-甲基丁烷也称异丁烷

D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

苯甲酸的溶解度随温度升高而增大

用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,除去苯甲酸中混有的泥沙

B

NH4Cl受热容易分解

加热NH4Cl制备NH3

C

SO2具有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

D

某温度下,碳酸的K1=4.4×10-7,次氯酸的K=2.98×10-8

用CO2和NaClO溶液制备HClO

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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是

①若上述溶液中再加入等体积水后,所得溶液的质量分数大于0.5w

②c=

③w=×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后,溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题

已知A(g)+B(g)=C(g) ΔH1,D(g)+B(g)=E(g) ΔH2。若A和D混合气体1 mol与B完全反应,反应热为ΔH3,则A和D物质的量之比为( )

A.(ΔH2-ΔH3)/(ΔH1-ΔH3) B.(ΔH3-ΔH2)/(ΔH1-ΔH3)

C.(ΔH3-ΔH2)/(ΔH3-ΔH1) D.(ΔH1-ΔH3)/(ΔH3-ΔH1)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:实验题

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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