Question

11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成NH₃D₂O和HD₂O⁺
• D． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），然后根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小；
B．混合液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．溶液中存在水解平衡NH₄⁺+2D₂O?NH₃•HDO+D₃O⁺，据此进行分析；
D．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则：c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中存在水解平衡，水解方程式为NH₄⁺+2D₂O?NH₃•HDO+D₃O⁺，所以产生的一水合氨和水合氢离子为NH₃•HDO和D₃O⁺，故C错误；
D．根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．