Question

12．短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2．下列说法错误的是（　　）

• A． 原子半径：A＞B
• B． 失电子的能力：C＜D
• C． 简单气态氢化物的稳定性：B＞E
• D． 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

Answer 1

分析 短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大，元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，元素最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层时不超过2个，则B是O元素，E是S元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素；A、D最外层电子数相差2，而且原子序数比Na大，则D是Al元素，据此分析．

解答 解：短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大，元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，元素最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层时不超过2个，则B是O元素，E是S元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素；A、D最外层电子数相差2，而且原子序数比Na大，则D是Al元素；
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径A＞B，故A正确；
B．同一周期元素，金属元素的失电子能力随着原子序数增大而减弱，则失电子的能力：C＞D，故B错误；
C．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：B＞E，则简单气态氢化物的稳定性：B＞E，故C正确；
D．C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高价氧化物的水化物呈强碱性、D的最高价氧化物的水化物呈两性、E的最高价氧化物的水化物呈强酸性，所以这三种元素最高价氧化物的水化物两两能相互反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、物质性质，明确物质的性质是解本题关键，注意把握元素周期律的内容以及非金属性的比较方法．