Question

13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：

实验 装置
部分实验现象	a极质量减小b极质量增加	c极有气体产生 b极质量减轻	d极溶解c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

• A． a＞b＞c＞d
• B． b＞c＞d＞a
• C． d＞a＞b＞c
• D． a＞b＞d＞c

Answer 1

分析 一般来说，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，据此分析解答．

解答 解：一般来说，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，
a、b构成的原电池中，a极质量减小b极质量增加，说明a被腐蚀、b被保护，所以金属活动性a＞b；
b、c构成的原电池中，放电时电解质溶液中SO₄^2-向b极移动，则b为负极、c为正极，金属活动性b＞c；
c、d构成的原电池中，d极溶解c极有气体产生，说明d被腐蚀、c被保护，则金属活动性d＞c；
a、d构成的原电池中，电流从a极流向d极，则金属活动性d＞a，
通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c，故选C．

点评 本题考查金属活动性强弱顺序判断，明确原电池中电子流向、电流流向、金属的腐蚀与防护与金属活动性强弱关系即可解答，题目难度不大．