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    要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1．03×10-4

    1．81×10-7

    1．84×10-14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是

    A．碳酸盐 B．硫酸盐 C．硫化物 D．以上沉淀剂均可

    C

    【解析】

    试题分析：溶解度越小沉淀的就越完全，根据表中的数据PbS的溶解度最小，所以用硫化物沉淀Pb2+最好。

    考点：溶解度和沉淀剂的选择。

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    选项

    操作及现象

    溶液

    A

    向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色

    含有Ｆe2+溶液

    B

    向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    含有CO32-溶液

    C

    通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

    可能为Ca(ClO)2溶液

    D

    通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

    可能为Ca(OH)2溶液

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

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    A、H2O+ H2O H3O++OH-

    B、HCO3-+OH-H2O+CO32-

    C、CO2+H2OH2CO3

    D、CO32-+ H2OHCO3-+OH-

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    D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

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