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8.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅是一种原子晶体,用作光纤以及电脑芯片.
A.①②③④B.②③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤

分析 据水晶是二氧化硅,不是硅酸盐,排除①和②;再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除④,水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性,计算机芯片的主要成分是硅单质,然后快速选出答案.

解答 解:①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅,则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素,故①正确;
②水泥、玻璃是硅酸盐产品,水晶的主要成分是二氧化硅,故②错误;
③硅是半导体材料能导电,故③正确;
④陶瓷的主要原料是黏土,则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料,故④正确;
⑤水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性,工业上可以用于生产黏合剂,硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后,能渗入缝隙和孔隙中,固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道,提高材料的密度和强度,且硅凝胶具有很强的耐高温性质,因此可以有效的防火,故⑤正确;
⑥计算机芯片的主要成分是硅单质,而不是二氧化硅,故⑥错误;
故选:C.

点评 该题考查硅及硅的化合物,只要在平时的学习过程中善于积累,并能轻松解决,完成该题,可以使用淘汰法快速完成.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.根据表中键能数据.计算反应HC1(g)=$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)的△H=+91.5kJ/mol.
化学键H-HCl-ClH-Cl
键能436243431

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列关于此反应的说法中错误的是(  )
A.增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快
B.升高温度,该反应的反应速率加快
C.将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应,反应完成时得到2 mol NH3
D.单位时间内生成1 mol N2,同时消耗3 mol H2,说明该反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列第三周期的元素中,原子半径最小的是(  )
A.SB.FC.NaD.O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中,氯气发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠.若取此溶液25.00mL.稀释到250.0mL.再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾.用浓度为0.2000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点.将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点,需要硫代硫酸钠溶液30.00mL.
(1)计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比.
(2)写出符合上述条件的总化学方程式.
(3)若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计,计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有C反应放出氢气,将A投入B的盐溶液中可置换出金属B,D的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(  )
A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>D>A>CD.C>D>A>B

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理
B.碳酸氢钠可用于制备纯碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D.铜的金属性比铝弱,可以用铜罐贮运浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2E(g)+F(s)?G(g).忽略固体体积,平衡时 E的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示.下列推断不正确的是(  )
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A.915℃,2.0 MPa 时 E 的转化率为 60%
B.K(810℃)>K(1000℃)
C.该反应可在较低温度下自发进行
D.e>d

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电 子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子.
(1)当n=2时,AB2属于非极性分子(填“极性”或“非极性”),分子中有2个σ 键,2个π键.
(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于原子晶体.
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P>S>Si(用元素符号表示)
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O.该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 (或[Ar]3d6),作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形.

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