Question

【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。将溶液加水稀释至100 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中____（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

（2）25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝______；

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

Answer 1

【答案】3＜pH＜4 不变 11 Q

【解析】

(1)醋酸是弱酸加水稀释醋酸电离程度增大，溶液中存在离子积常数，结合比值关系和电离平衡常数分析；

(2)25℃时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，25℃时，0.1mol/L氨水(NH3H2O溶液)电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L；

(3)图象分析可知N点pH＞pOH，溶液显碱性，M点pOH＞pH，溶液显酸性，酸碱抑制水的电离，Q点pOH=pH，溶液显中性。

(1)25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3，溶液加水稀释至100mL，氢离子浓度减小，pH大于3，醋酸电离被促进又电离出氢离子，氢离子浓度减小小于稀释10倍后的H+浓度，则溶液pH小于4，溶液pH取值范围为：3＜pH＜4，溶液中离子浓度之比=，电离平衡常数和离子积常数随温度变化，所以加水稀释溶液中不变；

(2)25℃时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，25℃时，0.1mol/L氨水(NH3H2O溶液)电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L，溶液pH=11；

(3)图象分析可知N点pH＞pOH，溶液显碱性，M点pOH＞pH，溶液显酸性，酸碱抑制水的电离，Q点pOH=pH，溶液显中性，水的电离程度最大，故答案为：Q。