Question

18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． PbO₂是电池的负极
• B． 正极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• C． H₂SO₄起传导电子的作用
• D． 电池放电时，溶液pH增大

Answer 1

分析 放电时的电池反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO₂在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答．

解答 解：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO₂为正极，故A错误；
B．由电池反应可知，Pb在反应中失去电子生成PbSO₄，反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，为负极电极反应，故B错误；
C．电子不能通过电解质溶液，硫酸是酸性介质未参加氧化还原反应，故C错误；
D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度中等，注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能够正确书写电极反应式．