短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：C<B B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性：D>C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
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分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 （ ）
A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．生铁比纯铁更易生锈
B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C．银质奖章久置后易表面变暗
D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验的说法正确的是
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A B C D
A．加热后溶液颜色变为无色 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液
C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
对下列有机反应类型的认识中，不正确的是
A．
；取代反应
B．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应
C．CH2=CH2+H2O
CH3—CH2OH；加成反应
D．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO +2H2O；氧化反应
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利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO
+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 ▲ 。
（2）滤液经处理可得到副产品 ▲ 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 ▲ 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其变化趋势的原因可能为 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中具有一定的还原性
D．B在第三周期ⅦA族
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下列说法错误的是
A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B．工业上利用合成氨实现人工固氮
C．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液 D．常温下用钢瓶贮存浓硫酸
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下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
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