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下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是(  )
A、Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质
B、在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si
C、向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
考点:电解质与非电解质,氧化性、还原性强弱的比较,盐类水解的应用,氯气的化学性质
专题:基本概念与基本理论
分析:A.电解质首先必须是化合物;
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断;
C.碘遇淀粉试液变蓝色;
D.碳酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其溶液呈中性.
解答: 解:A.氯气的水溶液能导电,原因是氯气溶于水生成HClO和HCl,二者电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的是氯化氢和次氯酸而不是氯气,且氯气是单质,所以氯气既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,该反应中C元素的化合价由0价变为+2价,Si元素的化合价由+4价变为0价,说明高温下C的还原性强于Si,故B错误;
C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘,该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价,碘元素的化合价由-1价变为0价,氯气是氧化剂,碘是氧化产物,所以Cl2的氧化性强于I2,故C正确;
D.碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性,所以加入酚酞试液变红色,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,氯化钠是强酸强碱盐,其溶液呈中性,所以溶液褪色,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了实验方案评价,涉及电解质的判断、氧化性还原性的比较、盐类水解等知识点,同时考查学生运用化学知识分析问题解决问题的能力,易错选项是C,注意高温下条件下碳的还原性大于硅,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

由FeSO4和Fe2(SO43组成的混合物中,含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为(  )
A、3a%
B、(100-2a)%
C、20%
D、1-3a%

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿佛加德罗常数,下列推断正确的是(  )
A、1mol Fe3+和28g的Si都含有NA个原子
B、标况下,22.4 L的空气中含有NA个单质分子
C、1mol Cl2参加反应时,转移的电子数可能是2NA
D、含有NA个Na的金属钠,投入1L H2O中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/l

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液.回答下列问题.
(1)先用托盘天平称量NaOH固体
 
g
(2)接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、
 

(3)若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中,再贴上标签,标签上的内容是
 

(4)若从配制的溶液中取出10mL溶液,加水稀释至20mL,则此时溶质物质的量浓度为
 

(5)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
 
(填选项字母)
A.称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B.将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中,然后再添加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容后,又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶,但未烘干
(6)如图是某同学转移溶液的示意图,指出图中错误之处:
 
,其可能造成的后果是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、在常温常压下,11.2L H2含有的分子数为0.5NA
B、32g O2所含原子数目为2NA
C、1mol HCl含有的电子数为2NA
D、在标准状况下,22.4L H2O含有的质子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温常压下,48gO3含有的原子数为3NA
B、1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-的数目为NA
C、11.2 L氧气所含的原子数为NA
D、5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、室温时Ka(HF)>Ka(HCN),则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-
C、同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
D、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列热化学方程式:
①C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ?mol-1
1
2
H2SO4(l)+NaOH(l)═
1
2
Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
④CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ?mol-1
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
⑥H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ?mol-1
⑧N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
(1)上述热化学方程式中,不正确的有
 
,不正确的理由分别是
 

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:
 

(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是
 

(4)已知:H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式.
 

(5)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有
 
;表示中和热的热化学方程式有
 

(6)已知H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,则N≡N键的键能是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有三种溶液各25mL:①Na2CO3;②NaHCO3;③NaOH,下列说法正确的是(  )
A、三者浓度相同时,pH大小顺序为③>②>①
B、三者浓度相同时,稀释相同倍数,pH变化最大的为②
C、三者的pH均为9时,物质的量浓度的大小关系为③>②>①
D、三者浓度相同时,分别加入同体积同浓度的盐酸后,pH最大的是①

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