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    在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为　(　　)

    A.1 mol·L-1                          B.2.5 mol·L-1

    C.5 mol·L-1                          D.2 mol·L-1


    选B。设用M表示该硫酸盐中的金属元素,根据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.5∶1=3∶2,则该盐的化学式应为M2(SO4)3,其物质的量应为0.5 mol,该硫酸盐的物质的量浓度为


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    太阳能的开发和利用已成为最引人注目的研究课题之一，下面是科学家研究的一种利用太阳能制取H2的方法。

    (1)首先利用太阳能加热氧化锌和木炭的混合物，当温度达到1 200 ℃时，可得到高纯度的锌粉，然后将得到的高纯度锌与400 ℃以上的水蒸气反应，得到H2、ZnO(循环使用)，请写出反应的化学方程式：_____________________，____________________________。

    (2)若投入40.5 kg氧化锌，则理论上制得的H2的体积是多少升？(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是(　　)

    A．FeO　　　　　　　 　    B．Fe2O3

    C．Fe3O4    D．Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为

    NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

    A．含有NH4+和H-                     B．NH5中N元素的化合价为+5价

    C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键     D．与乙醇反应时，NH5被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是　(　　)

    A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

    B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

    C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

    0.01 mol·L-1

    D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

    溶质的物质的量

    浓度/mol·L-1

    溶液的密度

    /g·cm-3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    (1)表中硫酸的质量分数为　　　　(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。

    (2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。

    (3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度　　　 c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)

    A．增大压强                            B．升高温度

    C．使用催化剂                          D．多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是____________热反应。

    (2)图中表示NO2变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    a. v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c. v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐）。称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量关系图：

    下列判断不正确的是：

    A．  a对应的铵盐是（NH4）2SO4

    B．  b对应的铵盐是（NH4）2SO4和NH4HSO4

    C．  c对应的铵盐是NH4HSO4

    D．  当b和c铵盐的质量相同时，可得到相同量的氨气

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