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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素,Y是自然界含量最多的元素,Z是同周期中金属性最强的元素,W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。

(1)元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为                     。(用元素符号表示)。

(2)W的单质与水反应的离子方程式为                                     

(3)化合物A由X、Y、Z三元素共同构成,其浓溶液中通入W的单质时,可产生气体XY2和化合物ZWY3。反应的化学方程式为                                               

 

(1)Na > C > O  (2)Cl2+H2O = H+ + Cl-+ HClO

(3)3Cl2 + 3Na2CO3= 5NaCl + NaClO3 + 3CO2

解析:

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?广州模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中Y所处的周期序数与族序数相等.下列说法正确的是(  )
X
Y Z W

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)请写出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的化学式
N2H4
N2H4

(3)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况).写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

碱金属元素可形成离子型氢化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
元素 熔点(℃) 沸点(℃) 与水作用 纯液体的导电性
X -183 -162 不与水反应也不溶于水 不导电
Y -102 19 放热,形成的酸是弱酸 不导电
Z 680 - 剧烈反应生成H2,溶液呈碱性 导电
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为(  )
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示.下列说法中不正确的是(  )
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
B、原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

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