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    19．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
        时间（min）12345
        氢气体积（mL）  30120280350  370
    （1）反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4-5min原因是此时段c（H+）减小．
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
    A．蒸馏水         B．CuCl2溶液        C．NaCl溶液
    你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快．

    分析 （1）单位时间内收集的气体体积越少，则该阶段反应速率越低，前1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min内收集气体体积分别是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，反应速率与氢离子浓度及溶液温度有关；
    （2）降低氢离子浓度能减慢反应速率，形成原电池能加快反应速率．

    解答 解：（1）单位时间内收集的气体体积越少，则该阶段反应速率越低，前1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min内收集气体体积分别是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，根据生成氢气体积知，4-5min内收集气体最少，原因是此时段c（H+）减小，
    故答案为：4-5min；此时段c（H+）减小；
    （2）降低氢离子浓度能减慢反应速率，形成原电池能加快反应速率，
    AC能降低氢离子浓度而B能构成原电池，所以AC减慢反应速率、B加快反应速率，
    故答案为：AC；置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确浓度、温度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意（2）B构成原电池而加快反应速率，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

    （1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取a
    a．NH4HCO3      b．NH4Cl     c．浓氨水
    （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是混合气体颜色变浅．
    （3）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
    （4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验，装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    （5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
    C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用系统命名法命名烃A2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种，若烃A由单烯烃与H2加成所得，则原单烯烃有8种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是（　　）
    A．干冰B．液氧C．液氨D．氟利昂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不能由金属单质直接与盐酸反应制得的是（　　）
    A．氯化铝B．氯化铁C．氯化亚铁D．氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀
    B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末
    C．石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体
    D．液氢在空气中变为氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，请回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1
    2NOF
    3NaSiCl
    （1）钠元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
    （2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）；
    （3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
    （4）碘与氯是同主族元素．下面关于碘的推断错误的是a（选填字母）；
    a．常温下，碘单质为气态        
    b．最高正化合价为+7
    C．Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
    （5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（KMnO4能吸收SO2）

    （1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该
    是①接⑥，⑤接④，③接②．
    （2）试管B，C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳？
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    （3）试管E的作用是防止倒吸
    （4）写出A中反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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