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    6．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．回答下列问题：
    Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
    将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后将铁丝取出．为检验铁的氧化产物，进行如下实验．（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①颜色无变化不存在Fe3+
    另取少量溶液于试管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振荡蓝色沉淀存在Fe2+
    【实验结论】Cu（NO3）2能将Fe氧化为Fe2+．
    Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
    用下图所示的实验装置A加热Cu（NO3）2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体．

    （2）仪器a的名称是酒精灯．装置B的作用是缓冲作用（或安全瓶等）．
    （3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
    【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃．
    【实验结论】b中的气体是空气．根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO3）2固体加热分解的产物．请你帮助写出Cu（NO3）2加热分解的化学方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反应的离子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．

    分析 Ⅰ．（1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3[Fe（CN）6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀；
    Ⅱ．（2）仪器a为酒精灯，装置B为安全瓶；
    （3）b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
    该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，证明无NO气体生成，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃说明无氧气生成，结论气体为空气，根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO3）2固体加热分解的产物中生成的是二氧化氮，且分解生成物中有氧气生成，二氧化氮和氧气在碱溶液中全部反应；

    解答 解：Ⅰ．（1）将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后将铁丝取出．为检验铁的氧化产物，取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，不存在铁离子，溶液颜色无变化，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，
    故答案为：

    操作现象结论
    颜色无变化
    K3[Fe（CN）6]溶液
    Ⅱ．（2）仪器a是用来加热的仪器，仪器的名称是酒精灯，装置B导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中 的液体到吸入发生装置A，起到缓冲作用（或安全瓶等），
    故答案为：酒精灯； 缓冲作用（或安全瓶等）；
    （3）b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
    该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，证明无NO气体生成，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃说明无氧气生成，结论气体为空气，根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO3）2固体加热分解的产物中生成的是二氧化氮，且分解生成物中有氧气生成，二氧化氮和氧气在碱溶液中全部反应，Cu（NO3）2加热分解的化学方程式为生成氧化铜、二氧化氮和氧气，反应的化学方程式为：2Cu（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，C中反应是二氧化氮和氧气在碱溶液中全部反应生成硝酸盐，反应的离子方程式为：4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O，
    故答案为：空气；2Cu（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．

    点评 本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最小的是（　　）
    A．O2B．CO2C．H2D．SO2

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    13．直接氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．左侧电极发生还原反应
    B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
    C．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    D．消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

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    10．某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-═Fe2+
    B．加入AgNO3后，a为正极
    C．当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
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    1．铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石、菱铁矿石等．某课外研究小组在实验室探究铁的制备和相关性质．
    Ⅰ、研究小组查阅资料，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿得到铁．制取CO的化学反应为：
    HCOOH$→_{60～80℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO+H2O
    （1）此反应原理中浓硫酸表现性质是脱水性
    （2）用该法制CO不需加热的原因甲酸与浓硫酸混合时，放出大量的热，使温度达到反应所需的温度
    （3）研究小组在实验室中装配一个实验装置，该装置用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物、具有的环保特点．提供仪器有：具支试管（试管侧壁有一支管，如图1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管若干．在图2的方框内画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）

    Ⅱ、研究小组用图3装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，其中铁来自于Ⅰ中实验得到，步骤如下：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铁粉的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入稀硝酸，铁粉恰好完全溶解．
    （4）燃烧红磷的目的是消耗广口瓶中的氧气，避免干扰气体的检验．
    （5）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，向瓶内通入少量氧气．
    （6）查阅资料发现：硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．铁粉和稀硝酸的总反应可表示为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．当a=8时，铁和硝酸都全部反应完全，则b的取值范围为：4＜b＜8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

    已知：i．R1-CHO+R2-CH2-CHO $→_{△}^{NaOH溶液}$
    ii．R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$ +HCl
    请回答：
    （1）由A生成B的反应类型是加成反应．
    （2）D的结构简式是．
    （3）生成E的化学方程式是．
    （4）F能发生银镜反应，F的结构简式是．
    （5）下列有关G的叙述中，不正确的是ac（填字母）．
    a．G分子中有四种不同化学环境的氢原子
    b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
    c.1molG 最多能与4molH2发生加成反应
    （6）由H生成铃兰醛的化学方程式是．
    （7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验装置正确的是（　　）
    A．  
    实验室制乙烯    		B． 
     酯化反应
    C．  
    实验室制取Cl2    		D．  
    中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中
    B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干，趁热过滤
    C除去HBr中混有的Br2将混合气通入盛有CCl4的洗气瓶
    D证明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小将1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加1mL0.1mol•LCuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．用A和B为原料合成F的路线如图，回答下列问题：

    （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：．
    （2）C与足量的Na2CO3溶液反应化学反应方程式．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，C→E的反应类型是酯化反应或取代反应，E的结构简式为．
    （4）1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式共有4种．
    ①属于一元酸类化合物；
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是酚羟基．

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