Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂—3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是                                 。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为                                       。
吸收塔内的温度不宜过高，否则会发生反应，其方程式为：             。
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__                              __。
（4）ClO₂和氯气均能将电镀废水中的CN^—氧化为无毒物质，自身被还原为Cl^—，处理含CN^一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO₂的            倍。

Answer 1

（1）稀释C1O₂以防止爆炸（3分）
（2）2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂↑（3分） 2H₂O₂     2H₂O+O₂↑（3分）
（3）连续测定吸收塔内溶液的pH（3分）   
（4）2.5（3分）

解析试题分析：（1）信息指出纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，所以鼓入空气的作用是稀释C1O₂以防止爆炸；（2）双氧水不稳定受热分解，所以吸收塔中温度不宜过高；（3）连续测定吸收塔内溶液的pH；根据电子守恒计算，1molC1₂得到电子数为2mol，1molC1O₂需得到5mol电子，故处理含CN^一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO₂的2.5倍。
考点：考查化工流程中操作目的、原理、检验及计算等有关问题。