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下列各表为周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

答案：D
解析：

A中“2”的位置不对，B中“2”的位置不对，C中“6”和“24”的位置不对．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为

H₂SO₄

，A中所含的化学键类型为

共价键

．
（2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于

放热

反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量

大于

生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是

化学能转化为电能

，该装置正极材料是

．

（3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
曲线0→a段不产生氢气的原因是

铝表面被O₂氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H₂SO₄的反应

，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是

反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大

，
曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是

随反应c（H⁺）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降

．
（4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是

各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化

（请列举一项）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

（1）图1～图3的纵轴分别代表

质子数

、

最高正价

、

得电子相对能力

；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②

(b+d)

=c，③

(c+e)

=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

Na＞Cl＞F

．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为

．在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：

取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成

．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为

0.01

mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有

Al（OH）₃、H₂O、NaCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是

（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为

；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

（填化学式）；
（4）O和N中，原子半径较大的是

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物

（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是

．
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是

，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=

．（相对原子质量：H-1 S-32）

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-选修/物质结构与性质]
（1）①对硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于

．
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为

．
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：

①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是

（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是

．（填写化学式）
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式

．

目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H₂的数目为

．
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd ₃和e₂d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd

，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为

杂化，阴离子的电子式为

．

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