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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布决定了该原子的化学性质
    B．根据原子序数可以推知该原子的中子数和其在周期表中的位置
    C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同质量数的同位素原子
    D．所有的原子核都是由质子和中子组成的

    分析 A．根据决定了该原子的化学性质的为价电子数判断；
    B．根据原子序数可以推知质子数、电子层数以及最外层电子数等；
    C．具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；
    D．H中不含中子．

    解答 解：A．因为决定了该原子的化学性质的为价电子数，所以原子核外电子排布决定了该原子的化学性质，故A正确；
    B．根据原子序数可以推知电子层数以及最外层电子数，电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置，但不能确定该原子的中子数，故B错误；
    C．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故C错误；
    D．H的原子核中没有中子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，难度不大，明确元素周期表及其规律是解本题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用．将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊．有关叙述正确的是（　　）
    A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质
    B．硫黄中只有非极性键，S2Cl2中只有极性键
    C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体
    D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知乙炔、苯、乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）
    A．84%B．60%C．91%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
    （1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
    （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为离子键、非极性共价键；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
    （3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H2S＞SiH4（请用化学用语填写，上同）．
    （5）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
    ①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    ②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH3（用化学式表示）．
    ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
    ④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．
    ⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是同素异形体．
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A．原电池中电解质溶液能电离出自由移动的离子
    B．有两根导线将两个活动性不同的电极连接
    C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
    D．电极上进行氧化还原反应时有电子的定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．
    （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是用导线把a、b两电极连接起来；
    （2）a的电极材料为纯锌片，作原电池的负极；
    电子经外电路由①（①a→b   ②b→a 填序号，下同）
    （3）b极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，
    反应时a极附近SO42-浓度逐渐减小．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
    （4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为0.05mol，量筒中收集的气体体积最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．可用分液漏斗分离溴和四氯化碳
    B．CH3COOCH3核磁共振氢谱中只给出一种信号
    C．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互为碳链异构体
    D．与氢气加成得到2，3-二甲基戊烷的烯烃结构式有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O．
    再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现分层现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是溶液变成紫色；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是．从分液漏斗上口倒出的上层液体是苯．

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