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    若a molCu投入到含b mol HNO3的稀硝酸中恰好反应，假使生成的还原物均为NO，求所得气体的物质的量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成硝酸铜，根据Cu原子守恒计算硝酸铜物质的量，起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据氮原子守恒：n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO），据此计算．
    解答： 解：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成硝酸铜，根据Cu原子守恒，则n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=amol，起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据氮原子守恒：n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO），故n（NO）=n（HNO3）-2n[Cu（NO3）2]=bmol-2×amol=（b-2a）mol，
    答：生成NO气体的物质的量为（b-2a）mol．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，本题采取守恒思想计算，也可以利用方程式直接计算，注意NO的物质的量表示不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一元醇16g跟足量金属钠反应，产生5.6L氢气（标准状况），该醇是（　　）
    A、CH3OH
    B、C2H5OH
    C、C3H7OH
    D、C4H9OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、氯水：Na+、K+、NO
     
    -
    3
    、NH3?H2O
    B、氢氧化铝胶体：H+、K+、S2-、Br-
    C、空气：CH4、CO2、SO2、NO
    D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题．（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）
    （1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（H+）=
     
    ；
    （2）加水稀释，需加水的体积为
     
    ml；
    （3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为
     
    ml；
    （4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为
     
    ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因
     
    ，简述测定0.1mol?L-1 Na2CO3溶液pH的操作方法
     
    ．
    （2）若已知常温下的数据
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的
     
    ．
    （3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：
    温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3？
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（S）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-226kJ/mol
    则反应CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
    （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是
     
    ；
    （2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是
     
    ，写出该反应的化学方程式
     
    ，生成0.5mol氧气，转移电子
     
    mol；
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：
    H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为
     
     g．
    II．图1为某电化学装置，请按要求填空：
    （1）若电极C为石墨棒，电极D为Cu片，电解质溶液为CuSO4溶液，闭合开关A，则电极D上发生的电极反应式为：
     
    ，总反应化学方程式为：
     
    ，加
     
    或
     
    物质能使溶液恢复原状态．
    （2）若电极C为铁钉，电极D为石墨棒，电解质溶液为NaCl溶液，闭合开关B，有电流产生，则电极D上发生的电极反应式为：
     
    ，总反应化学方程式为：
     

    （3）若电极C、电极D均为Pt电极，电解质溶液为100g9.55%的K2SO4溶液，闭合开关A，经过一段时间后，测得K2SO4浓度变为10.00%，则两电极总共产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L

    III．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以图2所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共有
     
    种，其中在苯环上的一溴代物有三种的是
     
    （写出可能的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为
     

    （2）氯气被NaOH溶液吸收的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物的化学式为A?xH2O，其相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg?mL-1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（　　）
    A、该溶液的物质的量浓度为
    1000m
    BV
    mol/L
    B、该温度下A的溶解度为
    100(B-18x)
    nB+18mxV
    g
    C、将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变
    D、该溶液的质量分数为
    100m
    m+n
    %

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