为探索工业含铝.铁.铜合金废料的再利用.甲同学设计的实验方案如下:请回答:(1)绿矾的化学式为 .(2)写出反应①的化学方程式 .反应②生成沉淀的离子反应方程式 .(3)为了检测滤液D中含有的金属离子.可设计实验方案为: .(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时.发现反应速率比一般的铁粉反应要快.其原因是 .(5)若考虑绿色化学工艺.在滤渣E中加入稀硫酸和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）绿矾的化学式为。

（2）写出反应①的化学方程式，反应②生成沉淀的离子反应方程式。

（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。

（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。

（1）(2分) FeSO4·7H2O

（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-) [未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分]

（3）(3分) 用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)]

溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶

液则中存在Fe2+（1分）。

（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）

（5）(5分) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化学式错0分）

2（3分）[说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4++2NO↑+4H2O]

【解析】

试题分析：（1）绿矾为硫酸亚铁晶体，化学式为：FeSO4·7H2O

（2）反应①为Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应②中通入的气体气体X为CO2，CO2、H2O与AlO2-反应生成的沉淀为Al(OH)3，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)

（3）滤液D的溶质为FeSO4，检验Fe2+的原理为：Fe2+不能使KSCN变为血红色，但加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，溶液变为血红色，所以实验方案为：用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)]，溶液无明显现象，再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+。

（4）滤渣B中含有铁、铜金属，滴加稀硫酸后，铜、铁与稀硫酸形成了原电池，使反应速率加快。

（5）滤渣E为Cu，加入稀硫酸和试剂Y生成CuSO4，考虑绿色化学工艺，Y为无色液体，则试剂Y为H2O2，则反应④的总化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则化学方程式为：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4++2NO↑+4H2O，Cu为3mol，则消耗的HNO3为2mol，需该硝酸的体积为：2mol÷1mol?L?1=2L。

考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式与离子方程式的书写、离子的检验、原电池原理、化学计算。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质性质的应用正确的是

A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2．1	4．7	4．3
完全沉淀pH	3．2	6．7	a

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。

（4）当离子浓度≤1×10—5 mol?L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO2和氯水有漂白性	两者都能使溴水褪色
B	用淀粉-KI鉴别FeCl2	Fe2+有氧化性
C	盐酸和氨水能溶解Al(OH)3	Al(OH)3是两性氢氧化物
D	CuSO4可以用作游泳池消毒剂	铜盐能使蛋白质变性