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    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    分析 A．一水合氨为弱碱，Al（OH）3不溶于过量的氨水；
    B．钠与水反应生成NaOH和氢气，根据电荷守恒进行分析；
    C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁．

    解答 解：A．Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．方程式左右电荷不守恒，钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；
    D．氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．有机物M的结构简式为：有关M的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为C10H11O3Cl
    B．一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
    C．可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4mol NaOH
    D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和 Na2CO3溶液反应放出CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是（　　）     
    ①CH3 ②C2H5    ③C2H6O   ④CH2．
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成
    B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
    C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
    D．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、Fe2+、OH-B．Ag+、Cl-、NO3-C．NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
    （1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
    离子半径得电子能力酸性金属性
    O2-＞Al3+16O=18OH2CO3＜HNO3Fe＜Al
    （3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．高岭土[Al2（Si2O5）（OH）4]改写成氧化物的形式为Al2O3•2SiO2•2H2O．
    （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为碳棒，电池负极反应的电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中进行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是（　　）
    A．Z=0.5 mol/LB．Z=0.4 mol/L
    C．Y2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/LD．X2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
    （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.65kJ kJ的热量．
    （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出229.2kJkJ的热量．
    （3）已知：P4（s、白磷）+5O（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
            P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则列说法不正确的是（　　）
    A．A、B两种酸溶液物质的量浓度相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若A=5时，A是强酸，B是弱酸D．若5＞a＞2，则A、B都是弱酸

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