Question

14．将一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（　　）

	Na2O2/mol	NaHCO3/mol	剩余固体成分
A	1	2	Na2CO3
B	1.5	2	Na2O2Na2CO3
C	2	1	Na2CO3、NaOH、Na2O2
D	2	2	NaOH、Na2CO3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+$\frac{1}{2}$O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
当n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=1：2，只发生反应Ⅰ，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na₂CO₃；
当n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=2：2，只发生反应Ⅱ，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na₂CO₃、NaOH；
当1：2＜n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）＜2：2，发生反应Ⅰ、Ⅱ，此时剩余固体为Na₂CO₃、NaOH；
当n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）＜1：2，发生反应Ⅰ后碳酸氢钠有剩余，剩余的碳酸氢钠进行分解，此时剩余固体为Na₂CO₃；
当n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）＞2：2，发生反应Ⅱ后过氧化钠有剩余，此时剩余固体为Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH．

解答 解：混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+$\frac{1}{2}$O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
A．n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=1：2，只发生反应Ⅰ，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na₂CO₃，故A正确；
B.1：2＜n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=3：4＜2：2，发生反应Ⅰ、Ⅱ，此时剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，故B错误；
C．n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=2：1＞2：2，发生反应Ⅱ后过氧化钠有剩余，此时剩余固体为Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH，故C正确；
D．n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=2：2，只发生反应Ⅱ，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查混合物的有关计算等，难度较大，注意利用总反应方程式分段讨论，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应，据此分段书写总反应式．