黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列对有机物结构或性质的描述中错误的是( )
A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是( )
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO
===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2
CuCl＋HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
(1)沉淀1中含有的金属单质是__________。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。
A．BaCl2 B．BaCO3
C．NaOH D．Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。
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科目：高中化学 来源： 题型：
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
CaCl2固体 30%的H2O2
NH3 副产品 产品
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)检验“水洗”是否合格的方法是________。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O2
1________＋3________。
(2)将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是__________________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入
0．1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1
D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L(标况下)
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：
①电解池中X极上的电极反应式是____________________________________________，
在X极附近观察到的现象是_________________________________________________。
②Y电极上的电极反应式是_______________________________________，
检验该电极反应产物的方法是____________________________________________。
(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________________________________________，
电极反应式是__________________________________________。
②Y电极的材料是__________________________________________，
电极反应式是________________________________________________
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。
③当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_____________________________ g。
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