Question

【题目】常温下，2.0×10﹣3molL﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5molL﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3L﹣3）

A.两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]
C.常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D.pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10﹣3molL﹣1 ， 无CaF2沉淀析出

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、纵轴是微粒浓度，横轴是溶液PH，两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]，故A正确； B、加入NaOH溶液反应HF+NaOH=NaF+H2O；溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），至pH=7，c（H+）=c（OH﹣），溶液中[F﹣]=[Na+]，故B正确；
C、Ka= ；当c（F﹣）=C（HF）时，Ka=c（H+）=10﹣3.5=3.5×10﹣4molL﹣1＞Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5molL﹣1 ， 常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH），故C正确；
D、分析图象当PH=4.0，溶液中的F﹣离子浓度1.6×10﹣3mol；加入CaCl2固体使c（Ca2+）=2.0×10﹣3molL﹣1 ， c（Ca2+）×c2（F﹣）=2.0×10﹣3molL﹣1×（1.6×10﹣3）2=5.1×10﹣10＞Ksp（CaF2），有沉淀生成，故D错误；
故选D．