练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

    B．硼原子以sp3杂化

    C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

    D．氯化硼分子属极性分子

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②O、Na＋、Mg2＋；③OH－、NH、F－；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是( )

    A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过量的下列溶液与反应能得到化学式为C7H5O3Na的是

    A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二下第十二周练化学卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

    （1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。

    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。

    （4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二下第十二周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

    A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．氨气的相对分子质量大于甲烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二下第十二周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

    B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高

    C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

    D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O

    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱： Na＞Mg＞Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    决定化学反应速率的主要因素是

    A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

    C．温度 D．反应物的浓度或压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案