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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg2+
    B．Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
    C．25℃时，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
    D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

    分析 A．氢氧化镁在溶液中存在溶解平衡；
    B．对于不同类型的难溶物，不能直接根据溶度积判断其溶解度大小；
    C．从难溶电解质的转化的角度分析；
    D．碘化银比氯化银更难溶，则溶液中氯离子浓度大于碘离子．

    解答 解：A．向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，由于氢氧化镁在溶液中存在溶解平衡，则Mg2+沉淀完全时溶液中仍然含有Mg2+，故A错误；
    B．当难溶物类型不同时，不能直接根据溶度积数据大小判断溶解度，则Ksp小的物质其溶解能力不一定比Ksp大的物质的溶解能力小，故B错误；
    C．化学反应可向Ksp小的方向进行，因Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS浊液中加入硫酸铜溶液，可转化为CuS沉淀，故C正确；
    D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中，氯化银的溶解度大于碘化银，则所得溶液的c（Cl-）＞c（I-），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶度积与溶解度之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛
    C．用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽
    D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素．X、Z同主族，且原子序数相差10；Y的最外层电子数是电子层数的三倍；W可与X、Z形成XW和ZW型化合物．下列说法错误的是（　　）
    A．化合物XW中含有共价键
    B．化合物ZW中含有离子键
    C．X和Z可以形成离子化合物ZX
    D．化合物ZYX和ZYW所含有的键型不一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列两种化合物的描述正确的是（　　）
    A．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
    B．分子中最多都有10个碳原子共平面
    C．不是同分异构体
    D．均能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学探究小组为探究能与碳反应的浓硫酸的最低浓度，设计了如图实验装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）根据图中所示组装实验装置，在加人试剂前需进行的操作是检验装置气密性．
    （2）向圆底烧瓶中加人20mL 18mol•L-1硫酸和足量炭粉并加热，烧瓶中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）烧杯中盛有足量Na0H溶液，它吸收的物质是CO2、SO2（填化学式）；利用倒扣漏斗而不是将导管直接插入溶液，是为了防倒吸．
    （4）待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应完全．然后从活塞a处通人足量空气，目的是SO2气体全部进入烧杯中．该实验装置中使用长导管的目的是冷凝回流．
    （5）将充分反应后的烧杯取下，向其中加人足量Ba（0H）2溶液和稀硝酸．再经过滤、洗涤、干燥后称得硫酸钡的质量为27.96g，则能与碳反应的硫酸的浓度最低是6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中液体
    ⅠCu、稀HNO3NOH2O
    ⅡNaOH（s）、浓氨水NH3
    Ⅲ过氧化钠、水O2H2O
    Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O
    （1）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准．
    （2）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母）．
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液
    （4）该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②使量气管与干燥管两端液面相平；③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
    编号镁铝合金量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

    （1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、Al3+；
    （2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是使用二氧化碳可以避免盐酸过量使氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制备价格便宜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定量混合物在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，B物质的浓度变为原来的1.9倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动
    C．C的体积分数增大D．A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（　　）
    ①元素的种类　　②如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
    ③分子的数目　　④原子的数目　　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和．
    A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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