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    11．下列有关硅的叙述中，不正确的是（　　）
    A．硅胶可用作袋装食品干燥剂
    B．纯净的SiO2可以制备光导纤维
    C．硅酸盐一般易溶于水，化学性质很稳定
    D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片

    分析 A、硅胶无毒，且具有吸水性；
    B、光导纤维的主要成分是纯二氧化硅，是利用了光的全反射原理；
    C、硅酸盐化学性质很稳定；
    D、硅位于金属与非金属的交界处．

    解答 解：A、硅胶无毒，且具有吸水性，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
    B、光导纤维的主要成分是纯二氧化硅，是利用了光的全反射原理，故B正确；
    C、硅酸盐化学性质很稳定，除硅酸钠、硅酸钾等少数盐易溶于水，大部分难溶于水，故C错误；
    D、半导体硅晶体可制造计算机芯片，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了单质硅和二氧化硅的性质，考查的知识点来源于课本，可以根据所学知识来回答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）
    A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．正极材料为LicCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更易被氧化．
    ②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．
    ①在上述溶解过程中，S2O${\;}_{3}^{2-}$被氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO．（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．碘是人体中不可或少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究学习小组设计并进行了如图1的实验；

    （1）步骤①灼烧海带时，除酒精灯外，还需要下列仪器中的BCD（填序号）
    A．烧杯      B．坩埚      C．铁三脚架   D．泥三角
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤
    （3）在步骤⑤中，选用苯从碘水中萃取碘的原因是AD
    A．苯与水不互溶也不反应     B．苯可与I2发生取代反应
    C．苯的密度比水大           D．碘在苯中的溶解度比在水中大的多
    （4）若改用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈紫红色；若打开分液漏斗活塞，未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口塞子未打开
    （5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．1 摩尔任何物质都含NA个原子
    B．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 NA
    C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L 以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．N2B．BF3C．PCl5D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“84消毒液”能有效杀灭甲型H，N．等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm-3，稀释100倍（体积比）后使用．

    请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0molL-l．
    （2）该同学取100mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na+）=0.04mol•L-l．
    （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO289.6L（标准状况）而变质．
    （4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是C（填编号）．
    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143g
    （5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是二者混合会发生反应生成有毒气体氯气而使人中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
    B．按系统命名法的名称为4，5-二甲基-4-乙基庚烷
    C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
    D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3-二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氨分子结构式为．氨常作致冷剂，是因为氨气具有氨气易液化，挥发后吸收能量使周围温度降低的性质．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性的原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为冒白烟．

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