精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是(    )

A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为:Pb+-2e -PbSO4

C.PbO2得电子,被氧化

D.电池放电时,溶液酸性增强

解析:分析该放电反应可知,铅失去电子作负极,被氧化;二氧化铅得到电子作正极,被还原;硫酸被消耗,溶液酸性减弱。

答案:B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:
PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4 
放电
充电
2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

汽车的启动电源常用铅蓄电池,充电和放电反应按下式进行:
PbO2+Pb+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O,
由此可知,该电池放电时的负极是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

汽车的启动电源常用铅蓄电池.下列叙述正确的是(  )
A、放电时,电子从PbO2一极流入铅板B、放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充电时,PbO2得到电子,被氧化D、放电时,溶液的酸性增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网汽车的启动电源常用铅蓄电池.其结构如图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )
A、PbO2是电池的负极B、放电时,溶液中的H+向正极区移动,正极区域的溶液的酸性增强C、放电时,电子由Pb 极通过导线流向 PbO2D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

查看答案和解析>>

同步练习册答案