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    1．下列溶液，阴离子总浓度最大的是（　　）
    A．0.2 mol•L KNO3B．0.1 mol•L CuCl2
    C．0.2 mol•L Na2CO3D．0.2 mol•L（NH4）2SO4

    分析 阴离子浓度为溶质的浓度×阴离子个数，结合物质的构成、盐类水解来计算．

    解答 解：A．硝酸根离子的浓度为0.2mol/L；
    B．氯离子的浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；
    C．不考虑水解时碳酸根离子的浓度为0.2mol/L，且CO32-+H2O?HCO3-+OH-，阴离子增多，则阴离子浓度大于0.2mol/L；
    D．硫酸根离子的浓度为0.2mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查离子浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、盐类水解为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意水解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质．下列说法正确的是（　　）
    A．2N5　→5N2是化学变化B．N5和N2互为同位素
    C．原子半径：r（N）＜r（O）D．18O2中含18个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目是0.2NA
    B．标准状况下，2.24L18O2中含有的中子的数目是NA
    C．在20℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数是0.1 NA
    D．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均约为$\frac{a{N}_{A}}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业．请回答：
    （1）C是：NaOH
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A+B→C+D：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    D→E：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba（OH）2，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中c（Na+）=c（OH-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
    B．混合后溶液pH值为13
    C．混合溶液中c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH-）
    D．加入Ba（OH）2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（　　）
    A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．
    （1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，H2O的汽化热为44kJ•mol-1．写出由CH4制取H2的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    （2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有ce（填序号）
    a．3v正（H2）=2v逆（NH3）     b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
    c．混合气体的密度不再改变    d．混合气体压强不再改变
    e．混合气体平均相对分子质量不再改变 f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    （3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示

    ①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为0.002mol/（L•min），其化学平衡常数K的值为208.3．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将不移动 （填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将不变（填“变大”“变小”“不变”）
    ②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是加入催化剂；升高温度
    （4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：
    M点对应的横坐标为3，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为37.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（　　）
    A．氢氧化铜B．碳酸氢钠C．石蕊溶液D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法正确的是（　　）
    A．冰晶体中只存在分子间作用力和氢键
    B．沸点：金刚石＞干冰＞冰
    C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子可形成四面体结构
    D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有10 个

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