练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）．此时溶液中氢离子浓度约为（　　）
    A、4×l0-3 mol/L
    B、2×l0-3 mol/L
    C、1×l0-3 mol/L
    D、1×l0-7 mol/L
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，根据电解方程式计算，电解方程式为：2CuSO4+2H20
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，利用关系式为Cu～2e-～2H+来解答．
    解答： 解：设生成硫酸的物质的量为x，
    2CuSO4+2H20
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
                    128g   2mol    
                   0.064g   x
    x=
    0.064g×2mol
    128g/mol
    =0.001mol
    n（H+）=0.001mol×2=0.002mol
    c（H+）=
    0.002mol
    0.5L
    =4×10-3mol/L
    故选A．
    点评：本题考查电解原理，计算本题时可根据化学方程式就算，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A、用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?min-1
    B、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1
    C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1
    D、在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol?L-1?min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300摄氏度灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A、向以物质的量1：1混合的Cu、Fe2O3混合物中加入过量的盐酸
    B、以物质的量1：2混合的在（NH4）2SO4与BaCl2溶液
    C、以物质的量2：1混合的NaHCO3与Na2O2固体
    D、以物质的量2：1混合的MgBr2和氯气反应后的产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500mL CuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4mol?L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO
     
    2-
    4
    完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气
    B、该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
    C、装置中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    D、该装置是将电能转化为化学能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器．
    向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2SO2+O2?2SO3至平衡．
    （1）甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1，平衡常数表达式为
     
    ．SO2的平衡转化率=
     
    ．丙中达到平衡所需的时间
     
    10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的体积分数
     
    91%（填“＞”、“=”、“＜”）．若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0.5mol Ar气体，容器中SO3的物质的量：甲
     
    丙
     
    （填“增大”、“不变”、“减小”）．
    （2）若在乙容器中充入x mol SO2、0.2mol O2、y mol SO3维持500℃反应至平衡时，容器中SO3的体积分数亦为91%，则x=
     
    ，y=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol
    B、原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol?L-1
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
    B、物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者
    C、高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
    D、水玻璃敞口存放，会有沉淀析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备干燥氨气所需的药品是（　　）
    A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰
    B、饱和氨水
    C、NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4
    D、NH4Cl固体、碱石灰、消石灰

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案