Question

如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	20～30mg/1Kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

试回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是

 

．
（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是

 

（填序号）
A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：

 

KI+

 

KIO₃+

 

H₂SO₄=

 

I₂+

 

K₂SO₄+

 

H₂O，其实验的现象是

 

．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有

 

mol氧化剂被还原，有约

 

个电子发生了转移．
（4）海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取：干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液
操作①的名称

 

．写出灼烧和分液时用到的主要仪器

 

、

 

．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为

 

，从以上反应能否得出I₂的氧化性比Cl₂强的结论？

 

（填“能”或“不能”）试说明原因

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,海水资源及其综合利用

专题：卤族元素

分析：（1）根据文字说明由贮存方法分析；
（2）碘易升华，且不易溶于水，不利于碘元素的吸收；
（3）依据化学方程式中 元素化合价变化，结合多种守恒和原子守恒分析配平，碘遇淀粉变蓝，反应中，KI中的I元素化合价升高，KIO₃中I元素化合价降低；
（4）流程分析操作 ①是过滤除去不溶性杂质，灼烧固体需要坩埚内进行，分液的主要仪器是分液漏斗；
（5）碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾和氯气，不能比较氧化性的强弱．

解答： 解：（1）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解，故答案为：见光或受热易分解；
（2）碘易升华，且不易溶于水，不利用碘元素的吸收，而碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收，碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失，故答案为：BC；
（3）反应KI中碘元素化合价-1价变化为0价，KIO₃中碘元素化合价+5价变化为0价，电子转移为5，依据电子守恒、原子守恒配平书写得到化学方程式为：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，观察到溶液变蓝色，KI中的I元素化合价升高，KIO₃中I元素化合价降低，则1mol还原剂被氧化时，由反应可知消耗0.2mol氧化剂，转移1mol×（1-0）=1mol，约 6.02×10²³个；
故答案为：5；1；3；3；3；3；溶液变蓝色；0.2； 6.02×10²³； 
（4）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，需要用到的实验仪器是，坩埚、酒精灯、坩埚钳，主要是坩埚；依据分液操作可知分液时用到的主要仪器为分液漏斗；
故答案为：过滤；坩埚；分液漏斗； 
（5）碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾和氯气，该反应为I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃，I元素的化合价升高，不能比较单质的氧化性，因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强；
故答案为：I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃；不能；因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强．

点评：本题以信息的形式考查碘及其化合物的性质，注意习题中的信息结合所学知识解答，侧重氧化还原反应的考查，注重学生知识迁移应用能力的训练，题目难度中等．