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    铁能在稀硝酸中溶解：
    →Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
    24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
    25.该反应中被还原的元素是       ，还原剂是         。
    26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为       mol。

    24.略，（2分，方向和数目各1分）。
    25.+5价的N（1分），铁（1分）。
    26.0.1（2分）

    解析试题分析：24.在方程式中Fe→Fe3+，失去3e-，故。
    25.反应中化合价降低的元素是被还原，为+5价N，失去电子的物质是还原剂，是Fe。
    26.反应中被还原的HNO3生成NO，故有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为0.1mol。
    考点：氧化还原反应的概念及相关计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的木炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                        
    （2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                           
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目                                            
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
    其制备过程如下：
    ①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
    ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体； 
    ③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
    （1）写出NaOH的电子式              
    （2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是                    

    A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸
    （3）制备保险粉的化学方程式可表示为                         
    （4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为      mol。
    （5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             保险粉分解的化学方程式为                   
    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
    ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
    请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于        (用字母代号填写)
    A．酸     B．碱     C．盐     D．酸性氧化物     E．碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中        (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是        。
    （2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有        （填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有                  。
    A．氧化性             B．还原性             C．漂白性
    若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是        (填溶质的化学式)
    （3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为        L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式                计算需要NaOH溶液的体积        L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
    （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定  ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
    ③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

    （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                            。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①                         ；②                       。
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为                               。
    （4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.3000
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.3000
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.3000
    		0.20
    		23.24
     
    表1. KMnO4标准溶液滴定数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
    (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
    __________ _____________________________________________________________。
    (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
    (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：
    ____________________________________________________。

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