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    3．下列说法错误的是（　　）
    A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
    B．胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子大小
    C．蛋清、豆浆、墨水都是胶体
    D．丁达尔效应是化学变化

    分析 A．根据胶体粒子的大小分析分散质微粒直径1-100nm；
    B．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液；
    C．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系；
    D．有新物质生成的变化为化学变化．

    解答 解：A．胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，故A正确；
    B．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同，故B正确；
    C．蛋清、豆浆、墨水分散质微粒直径都在1-100nm间，都是胶体，故C正确；
    D．丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了胶体的本质特征、分散质微粒直径大小、胶体组成和性质等知识点，注意知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于热化学反应反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，红磷比白磷稳定
    C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol-1，则2H2O═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1
    D．恒温恒容时，将2molA和1molB投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反应后测得放出的热量为QkJ，则该反应的△H=-QkJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
    B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA
    C．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA
    D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的有几项（　　）
    ①1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
    ②常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均不相等
    ③等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    ④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
    ⑤在含A13+总数为NA的AlC13溶液中，Cl-总数大于3NA
    ⑥一定温度下，1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-．
    A．2B．3C．1D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机化合物的结构简式为：，它可以发生反应的类型有①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中组合完全且正确的是（　　）
    A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上将Na2CO3和Na2S以物质的量1：2之比配成溶液，通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，该反应中（　　）
    A．硫元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2m3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图．下列有关该电池工作时的说法正确的是（　　）
    A．木炭棒将逐渐被腐蚀
    B．电子流向为铝质汽水罐→导线→食盐水→扬声器→导线→炭棒
    C．食盐水中的Na+向炭棒移动
    D．炭棒上发生的反应为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为2；
    （2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中π键的数目为30NA；
    （3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有σ键、π键（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图图2中用箭头表示出配位键．

    （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是4；
    ③二氧化硒分子的空间构型为V形；
    （5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图4（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为BO2-；图4（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
    I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置如图1；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟．

    （1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是催化剂．
    （2）通过本实验说明所得气体含乙烯．
    II、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列实验装置如图2制备并收集无水三氯化铁．
    （3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了排除装置中的空气．
    （5）B装置中应盛放的试剂名称为饱和食盐水．
    （6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和吸收氯气，防止污染空气．

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