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    2．区分下列各组物质的方法不正确的是（　　）
    A．水和双氧水--加二氧化锰
    B．二氧化碳和氮气--将燃着的木条伸入瓶中
    C．高锰酸钾和二氧化锰--看颜色
    D．石灰水和水--通二氧化碳

    分析 A．二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，不能作水分解的催化剂；
    B．二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧；
    C．高锰酸钾呈紫黑色，二氧化锰为黑色；
    D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使水变浑浊．

    解答 解：A．二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，不能作水分解的催化剂，所以二氧化锰加入水和双氧水中现象不同，则可以鉴别，故A不选；
    B．二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧，将燃着的木条插入二氧化碳、氮气中现象相同，不能鉴别，故B选；
    C．高锰酸钾呈紫黑色，二氧化锰为黑色，所以可以根据颜色鉴别高锰酸钾和二氧化锰，故C不选；
    D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使水变浑浊，所以将二氧化碳通入石灰水和水中现象不同，可以鉴别，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质检验和鉴别实验方案设计，为高频考点，明确物质差异性是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的离子方程式．
    ①足量稀硝酸与CaCO3反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    ②稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    ③等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．N20俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N20：3C0+2N02=3C02+N2O．下列关于N20的说法一定正确的是（　　）
    A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N20
    B．N20有氧化性，且为HN02的酸酐
    C．等质量的N20和C02含有相等的电子数
    D．N20会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．可利用以下方法测定铝镁合金（不含其它元素）组分含量
    【实验方案一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    （1）利用如图1装置反应．
    ①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下．
    ②测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
    a、调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
    b、使装置内的气体冷却至室温；
    c、读取量气管中气体的体积．
    这三步操作的正确顺序是bac（请填写步骤代号）．
    ③实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图2．则产生氢气的体积为16.00mL．
    【实验方案二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
    （2）问题讨论：①实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②若实验中称取4.05g 铝镁合金粉末样品，投入VmL、质量分数为5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反应．则NaOH溶液的体积V≥120mL．
    ③实验中当铝镁合金充分反应后，过滤、干燥（干燥时不发生化学变化）并称量固体质量，你认为这样测出的铝的质量分数偏小（填“准确”“偏大”或“偏小”），如果不准确，应该补充的操作是洗涤沉淀（若测量结果准确，此空不填）．
    【实验方案三】：称量一定质量铝镁合金粉末，通纯氧使其充分灼烧．
    （3）若铝镁合金粉末为x g，完全反应后测得固体质量为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+        D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    现有下列材料：A．有机玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化学式）．
    ②与光导纤维主要成分相同的是C（填字母）．
    ③属于塑料的是A（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
     苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/℃1.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶
    Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
    Ⅱ粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．

    （1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
    A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇
    （2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
    （3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%．（结果保留三位有效数字）

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