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    【题目】下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ）
    A.中子数为8的氮原子：8N
    B.次氯酸的电子式：
    C.PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构
    D.用电子式表示NaCl的形成过程：

    【答案】D
    【解析】解：A．中子数为8的氮原子的质量数为15，其正确的表示方法为：715N，故A错误； B．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为 ，故B错误；
    C．PCl5分子中P的最外层电子数=5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C错误；
    D．用电子式表示NaCl的形成过程为： ，故D正确；
    A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．次氯酸分子中，Cl原子的最外层满足8电子稳定结构；
    C．P的化合价为+5，最外层电子数=5+5=10；
    D．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子．

    练习册系列答案
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    【题目】下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
    A.锌锰电池
    B.氢燃料电池
    C.铅蓄电池
    D.镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是（ ）

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    铁与稀盐酸反应：
    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    正确

    B

    大理石溶于醋酸的反应：
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

    C

    FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：
    Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    正确

    D

    NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

    错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

    实验及试剂

    编号

    无色NaClO3
    溶液用量

    试管中
    溶液颜色

    淀粉KI
    试纸颜色

    1

    0.05 mL

    浅黄色

    无色

    2

    0.20 mL

    深黄色

    无色

    3

    0.25 mL

    浅黄色

    蓝色

    4

    0.30 mL

    无色

    蓝色


    （1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式： ．
    （2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
    作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
    中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
    进行实验：
    ①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ．

    其中试剂X可以是（填字母序号）．
    a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
    ②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 ， 进一步佐证实验4中生成了Cl2 ． 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

    编号

    6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    5

    0.25 mL

    浅黄色

    无色

    6

    0.85 mL

    无色

    蓝色

    ①对比实验4和5，可以获得的结论是 ．
    ②用离子方程式解释实验6的现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]
    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ， 其离子方程式为 ．
    （2）装置Y的作用是 ．
    （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 ．
    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ， 其可能的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究．
    【资料查阅】

    【实验探究】
    该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是 ．
    （2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）
    a．检查装置的气密性后加入药品
    b．熄灭酒精灯，冷却
    c．在“气体入口”处通入干燥HCl
    d．点燃酒精灯，加热
    e．停止通入HCl，然后通入N2
    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 ．
    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ．
    （5）【探究反思】
    反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
    ①若杂质是CuCl2 ， 则产生的原因是 ．
    ②若杂质是CuO，则产生的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

    （1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： ．
    （2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ． 如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
    ①判断T1、T2和T3的大小关系： ．
    ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
    （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 ．
    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 ．
    （4）已知：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
    CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
    反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

    A. 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

    B. 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

    C. 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

    D. 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中记了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬履突口。其下灼炭举火，其烟气从曲突内熏贴釜上”。文中涉及的操作方法可用于（ ）

    A.从石油中获得汽油

    B.分离单质碘和氯化钠的固体混合物

    C.苯甲酸的重结晶

    D.从溴水中提取溴

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