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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    【答案】C

    【解析】A. D2O和H2O分子都含有10个质子，D2O和H2O的摩尔质量分别是20g/mol和18g/mol，所以18gD2O和18gH2O中含有的质子数分别是9NA和10NA，故A错误；B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有1mol亚硫酸，由于亚硫酸是弱酸，所以溶液中含有的H+离子数小于2NA，故B错误；C. 过氧化钠与水反应时，O2～2e－，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确；D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，2NO+O22NO2，由于同时存在反应：2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

    ② 气体液化的温度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

    （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________________。

    （2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ① 确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。

    ② 装置E的作用是_______________________________________________________。

    （4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。

    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N﹣与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
    （3）X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 ．
    （4）由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 ．
    （5）Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 ．
    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

    B.海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现

    C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

    D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色］，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干）。上述物质中，属于混合物的是（ ）

    A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

    B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)

    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)

    D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置

    请根据实验装置图回答下列问题
    （1）A中发生反应的化学方程式 ， 其中浓硫酸的作用是 ．
    （2）B的作用现象 ．
    （3）C的作用现象 ．
    （4）D的作用 ．
    （5）E的作用 ．
    （6）F的作用 ， 反应的离子方程式 ．
    （7）B装置和C装置能否互换 ， 原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于（ ）

    A. 单质 B. 混合物 C. 氧化物 D. 有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是( )

    A. 铁合金是使用最早的合金 B. Fe2O3 常用作红色油漆的原料

    C. Fe(OH)3 胶体可做净水剂 D. Fe3O4 是具有磁性的黑色晶体

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