练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（    ）

     A.变黄                 B.绿色更深                 C.绿色更浅                 D.无变化

       

    解析：加入HCl, 遇H+显强氧化性，使Fe2+被氧化成Fe3+，溶液显黄色。

     答案：A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，W、K为日常生活中常见的两种金属单质，其中K的组成元素的原子序数是W的组成元素的原子序数的2倍，H和W反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，

    请回答下列问题：
    （1）检验B气体常用
    蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
    蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
    ．
    （2）电解混合液时能产生O2：的阳极反应式为
    4OH--4e-
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2O
    4OH--4e-
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．
    （3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
    ①含有K元素的化合反应：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    ②含有K元素的置换反应：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+A12O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+A12O3
    ．
    （4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
    Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （5）物质X可能的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?合肥三模）新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．

    （1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）请在图2装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置
    bd
    bd
    ．
    （3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合．
    【提出假设】
    假设1：全部为氧化亚铁；
    假设2：全部为四氧化三铁；
    假设3：铁和氧化亚铁混合物；
    假设4：铁和四氧化三儿混合物；
    假设5：
    氧化亚铁和四氧化三铁混合物
    氧化亚铁和四氧化三铁混合物
    ．
    【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
    【实验过程】
    根据上述设计的方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤 实验操作 实验现象
    Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热 黑色粉末全部溶解，溶液呈
    浅绿色
    浅绿色
    ，有少量气泡产生
    Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡 溶液不显血红色
    【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因
    无Fe3+
    无Fe3+
    ．
    ②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：

    A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

    B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+

    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

    D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

    A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

    B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黄色) +2H+

    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

    D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+ 2HCO3－ →+ 2CO2↑ + 2H2O

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案