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    【题目】下列反应完毕后有沉淀的是（　　）
    A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸
    B.Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4
    C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
    D.Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

    【答案】B
    【解析】解：A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应先生成碳酸钡沉淀，加入醋酸，生成醋酸钡，沉淀溶解，故A错误；

    B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液不反应，加入硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故B正确；

    C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸银，溶于硝酸，故C错误；

    D．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁，可溶于硝酸，故D错误．

    故选B．

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    （已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

    A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

    B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：

    （1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

    （2）流程中加入H2O2 有气体产生，原因是_______________________________。

    （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3。己知：

    为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。

    a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

    将产生的气体通过下图所示的装置：

    ①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；

    ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是__________________________________；

    ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（ ）

    A.KSCN溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。

    （1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定条件下，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

    则△H=________；该反应能自发进行的原因是_____________________________________。

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

    反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    ①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为______________(结果保留一位小数)。

    ②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是________________(填序号)。

    A.容器内CO2的体积分数不再变化 B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

    C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键

    D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

    （3）用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_____________；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为______g。

    （4）工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________________________。

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    【题目】“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是(　　)

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    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )

    A.元素的原子量逐渐增大

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    C.核电荷数逐渐增大

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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

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    C.可以用分液的方法分离乙醇和水

    D.有机化合物都能燃烧

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    A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：2：1 D. 3：2：1

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