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    19．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
    B．用图2所示装置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液
    C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体
    D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

    分析 A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；
    B．配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；
    C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水；
    D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发．

    解答 解：A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，故A错误；
    B．配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，故B错误；
    C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，故C正确；
    D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，不能与稀盐酸反应的有（　　）
    A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铜是人类最早利用的金属之一．
    （1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    （2）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

    已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    ①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤．
    ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ③A～E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
    B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
    C．放电时，负极发生：2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
    D．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某锂碘电池以LiI-Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列说法正确的是（　　）
    A．电子由b极经用电器流向a极
    B．I-由a极通过固体电解质传递到b极
    C．b极上的电极反应式为：PbI2+2e-═Pb+2I-
    D．b极质量减少1.27g时，a极转移的电子数约为6.02×1021

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求
    B．加强生活污水的除磷处理，遏制水体的富营养化
    C．实施化石燃料脱硫硝技术，减少大气污染物的排放
    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g•cm-3）和MgCl2•6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L-1的盐酸的体积为2L．
    （2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是除去其中的有机物和高分子化合物；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．
    （3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是镁离子易水解．
    （4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；合成时，反应温度不能过高，其主要原因是减少乙醇的挥发而损失．
    （5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是溴乙烷中溶解的溴．
    （6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
    B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
    C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线．

    已知：-CHO+$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为C3H6；D→E的试剂及反应条件为氢氧化钠水溶液，加热．
    （2）B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是消去反应．
    （3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是有酚羟基，易被氧化．
    （4）写出下列反应方程式：
    ①F与新制Cu（OH）2悬浊液反应；
    ②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应．
    （5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯；②核磁共振氢谱只有两种吸收峰；③无环；④不能发生银镜反应．CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3（或或）（任写两种）

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