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    6．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）十O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图所示：
    容器甲乙丙
    容积/L112
    反应物
    起始量2mol NO2
    1mol O32mol NO2
    1mol O32mol N2O5
    1mol O2
    温度/KT1T2T2
    下列说法正确的是（　　）
    A．0～10 min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02 mol•L-1•min-1
    B．T1＜T2，△H＞0
    C．平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
    D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）

    分析 A． 图象分析可知，N2O5（g）生成浓度0.2mol/L，则消耗NO2浓度0.4mol/L，计算v（NO2）在0～10min内甲容器中反应的平均速率=$\frac{△c}{△t}$；
    B．先拐先平温度高，T1＜T2，温度越高N2O5（g）浓度越小，结合平衡移动原理分析；
    C．结合三行计算列式计算浓度，化学反应达到平衡状态不能进行彻底分析；
    D．若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，计算浓度商Qc和平衡常数比较判断反应进行的方向．

    解答 解：A、读图可知，0～10min内甲容器中N2O5的浓度变化量为0.2mol•L-1，2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）十O2（g），则消耗NO2浓度0.4mol/L，反应速率v（NO2）=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol/（L•min），故A错误；
    B．先拐先平温度高，T1＜T2，温度越高N2O5（g）浓度越小，说明温度升高平衡逆向进行，则反应△H＜0，故B错误；
    C，乙中依据化学三行计算得到，
    2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g），
     2              1         0               0
     0.8          0.4       0.4          0.4
     1.2         0.6       0.4           0.4
    丙中2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g），
                              1           2         0            
    平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＜c丙（N2O5），故C错误；
    D．若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，计算浓度商Qc=$\frac{2×2}{{2}^{2}×1}$=1，相当于加入五氧化二氮反应逆向进行，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素的分析应用，图象变化和数值的计算是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式：
    （1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （2）向FeCl3溶液中加入氨水溶液离子方程式Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    （3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
    （4）把离子反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改写成化学方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28g
    B．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NA
    C．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子22.4L
    D．1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型
    C．丙烯分子的所有原子共平面
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化铁是重要的工业原料．用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

    （1）为了提高去油污速率，可采取的措施是加热（写一条即可）．
    （2）检验滤液中含有Fe2+的方法是取滤液少许与试管中，滴入高锰酸钾溶液弱紫色褪去说明含亚铁离子．
    （3）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （4）调pH加入的试剂是CD（填序号）．
    A．NaOH溶液        B．CaO        C．FeO       D．Fe2O3
    （5）操作Ⅱ包含的两项基本操作是过滤、洗涤．
    （6）煅烧制得产品的反应方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，若产品粉末中含有少量的Fe3O4，除去Fe3O4的物理方法是用铁吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l  C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
    请写出NO和CO反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
    ①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=1.975；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为0.055mol•L-1•min-1．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化              b．NO2和O2的体积比保持不变
    c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）       d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
    （3）N2O4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．

    如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量0.099mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
    B．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1其它相关数据如下表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
    则表中a=230
    C．在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）；△H=-95.6 kJ•mol-1
    D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为-241.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．回答下列问题：
    （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
    A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol   
    B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．
    若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．
    若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为N2O．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp2杂化．
    （3）W22-的电子式为，基态R原子的价电子排布式为3d64s2．
    （4）YQ3分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×1030 mol-1．

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