Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.074	0.071
主要化合价	+1	+3	+6、-2	-2	-1、无正价

• A、Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应
• B、Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数
• C、X与W形成的化合物中都只含离子键
• D、Z的氧化物不止一种

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Z和W的化合价都有-2价，应为ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，W没有正化合价，则Z为S元素，W为O元素；T没有正化合价，只有-1价，则T为F元素；X、Y的化合价分别为+1、+3，原子半径均大于S，且原子半径X＞Y，可推知X为Na、Y为Al，结合元素化合物性质知识解答该题．

解答： 解：Z和W的化合价都有-2价，应为ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，W没有正化合价，则Z为S元素，W为O元素；T没有正化合价，只有-1价，则T为F元素；X、Y的化合价分别为+1、+3，原子半径均大于S，且原子半径X＞Y，可推知X为Na、Y为Al，
A．Y、X的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水，故A正确；
B．Z的氢化物为H₂S，核外电子数为18，F₂分子核外电子数也是18，故B正确；
C．X与W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故C错误；
D．硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的递变规律的应用．