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    15．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）
    A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热
    B．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热
    C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中
    D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中

    分析 A．金属铜和稀硫酸不反应，只能和浓硫酸反应；
    B．反应中二氧化锰为催化剂，反应前后二氧化锰的量不变；
    C．常温下，金属铝遇到浓硫酸发生钝化；
    D．金属铜和浓硝酸以及稀硝酸均会发生反应．

    解答 解：A．根据反应方程式可知64g即1mol铜片与含2 molH2SO4浓硫酸共热恰好反应，但是实际上随着反应的进行，浓硫酸会变稀，金属铜和稀硫酸不反应，所以金属铜会剩余，故A错误；
    B．二氧化锰在反应中作催化剂，所以二氧化锰不会溶解，故C错误；
    C．常温下，金属铝遇到浓硫酸发生钝化，所以常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中金属会剩余，故C错误；
    D．金属铜和浓硝酸以及稀硝酸均会发生反应，1mol铜片投入含4mol的浓硝酸中，会恰好反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见元素单质及其化合物性质，题目难度不大，明确常见金属单质与酸的反应情况为解答关键，A为易错点，注意浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    6．（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”．
    ①KClO3和MnO2在高温共热条件下反应：．
    ②H2S气体和SO2气体反应生成S和H2O：
    （2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
    ②向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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    3．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取1mol充分燃烧，耗氧量为定值的是（　　）
    A．C2H6、C2H4OB．C2H4O、C2H4O2C．C2H6O、C3H6O3D．C3H8O3、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化合物在一定条件下能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
    A．CH3-CHCl-CHOB．CH3-CHBr-CHBr-CH3
    C．CH3-C≡C-CHOD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“高钙奶”中“钙”是指（　　）
    A．元素B．原子C．分子D．单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表列出了①～⑩九种元素在周期表的位置：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑤⑩⑥
    3①③④⑧⑨⑦
    4②
    （1）写出①③④⑨的元素符号Na、Mg、Al、S．
    （2）写出⑦单质的化学式Cl2．灼烧②的化合物，透过蓝色钴玻璃可看见火焰呈紫色，
    （3）写出①单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）元素⑥的质子数为8，其原子核外有2个电子层．最外层电子数为6．
    （5）元素④与⑥形成化合物的化学式为Al2O3，该化合物与盐酸反应的离子方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （6）单质⑦与石灰乳Ca（OH）2 反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．
    （7）元素⑩的气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液呈碱性，实验室制取该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．

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    8．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
    A．体积减半，则N2O4的浓度为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    D．平衡向右移动，但混合气体密度不变

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    9．（1）下列物质中，标准状况下体积最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
        A.6g氢气    B.0.5molCO2 C.1.204×1024个氯化氢分子    D.147g硫酸   
        E.92g乙醇（C2H5OH）　　　F.9mL水
    （2）某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制100mL2mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    ①需要用量筒量取浓盐酸20.0mL．
    ②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．

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