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    反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是(　　)

    A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等

    B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2

    C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫

    D．降低温度，原化学平衡状态未被破坏


    解析　达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（　　）

    　

    A．

    BaCl2溶液（稀硫酸）

    B．

    氨水（醋酸溶液）

    　

    C．

    Ba（OH）2溶液[Ba（HCO3）2溶液]

    D．

    Ba（OH）2溶液（NaHSO4溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（　　）

    　

    A．

    2

    B．

    3

    C．

    4

    D．

    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是

    A. T1>T2    B. 加入BaCl2固体，可使a点变成c点

    C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出    D. a点和b点的Ksp相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

             

    (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

                                                                       。

    (2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为__________________。

    (3)已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是                                 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3

    (4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是(　　)

    A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1

    B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1

    C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1

    D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦　　　　　　                B．②③⑤⑦

    C．①③④⑤                            D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如图所示：

    A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

    (1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。

    (2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是（　　）

    　

    A．

    碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

    　

    B．

    稀盐酸和碳酸钙反应  CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    　

    C．

    碳酸钠溶液与醋酸反应    CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    　

    D．

    大理石溶于醋酸的反应  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

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