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    在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为

    A．12　　　　       B．7                C．6                D．4

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此可能是酸溶液，也可能是碱溶液，因此该溶液的pH可能为2或12，答案选A。

    考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液的pH计算

    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题贴近高考，注重解题的灵活性。该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
     
    ；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
     
    ．
    （2）在温度T时，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积KW=
     
    ；T
     
    （填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源：山东省济南市2011届高三12月质量调研检测化学试题A卷 题型：022

    (1)在温度t℃时，某溶液中c(H+)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，则t________25(填“大于”、“小于”或“等于”)．

    (2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    x＝________．Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________．

    (3)常温下，向100 mLpH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________．

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    （1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示
    x = _____。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_______________。
    （3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为___________________。

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    科目：高中化学 来源：0128 期中题 题型：填空题

    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。
    （2）在温度T时，某溶液中c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积KW＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)= ____________mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_________________ mol/L 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    12

    ②

    22.00

    18.00

    11

    ③

    22.00

    22.00

    7

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