碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应为Zn===Zn(OH)2.下列说法错误的是( ) A．电池工作时.锌失去电子 B．电池正极反应为2MnO2+2e-―→Mn2O3 C．电池工作时.负极附近溶液碱性增强 D．外电路中每通过0.2 mol电子.锌的质量理论上减小6.5 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

解析：该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应可写出负极反应：Zn(s)＋2OH－(aq)―→Zn(OH)2(s)＋2e－，OH－被消耗碱性减弱。用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1 mol Zn失去2 mol电子，外电路中每通过0.2 mol电子，Zn的质量理论上减小6.5 g。

答案：C

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氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为________。

(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B—N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_____________________________________________________。

(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根椐这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________。

(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH₄BF₄ 含有________mol配位键。

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下列逻辑关系图中正确的是

A	B	C	D

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________________，③________________。

写出过程②中有关反应的离子方程式：____________________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填序号)。

A．甲苯、酒精　　　　　　B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

①________________________________________________；

②________________________________________________；

③________________________________________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是____________，最后晶体碘在________里聚集。

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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________________。

(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

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下列电子式中错误的是（）

A． Na＋ B． C． D．

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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，再加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是

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D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

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在水溶液中能大量共存的离子组是（）

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C．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、OH^－ D．Na⁺、H⁺、CO₃²^－、Cl^－

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