【题目】今有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是 ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
【答案】C
【解析】反应①中Fe元素的化合价降低,则FeCl3为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性FeCl3>I2,反应②中Cl元素的化合价降低,则Cl2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性Cl2>FeCl3,反应③中Mn元素的化合价降低,则KMnO4为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性KMnO4>Cl2,即氧化性强弱为KMnO4>Cl2>FeCl3,则某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl-氧化,故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-,且没有引入新的杂质,答案选C。
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【题目】氮气其化合物是中学化学的基础知识,请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物,收集 NO气体用_____方法。
(2)在氮的单质和化合物中,遇到HCl会产生白烟的是__________;实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”,该实验说明NH3的溶解性是________溶于水(填“极易”或“极难”)。
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【题目】用18.4mol·L-1的浓硫酸,配制100mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸,请回答以下问题:
(1)需要18.4 mol·L-1的浓硫酸________mL。
(2)配制时不需要用到的仪器有_________(填仪器的标号)。
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.烧瓶 E.250mL容量瓶 F.100mL容量瓶
G.胶头滴管 H.铁架台(带铁夹) I.玻璃棒
(3)下列实验步骤中,正确的操作顺序应该是_________。
A.用量筒量取一定量浓硫酸,缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌;
B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都转移到容量瓶中;
C.将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中;
D.检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象;
E.将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1~2cm处;
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,至液面最低点与刻度线相切。
(4)进行A步操作的时候,应该选用①10mL量筒;②50mL量筒;③500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序号)__________。
(5)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因___________________(写出其中2个)。
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【题目】已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×l0-3mo l/L,此时溶液中Cl-的物质的量浓度是
A.8. 90×10-6mol/LB.1. 36×10-5mol/L
C.1×10-5mol/LD.4. 45×10-2mol/L
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙烯水化生成乙醇属于取代反应
B. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛
C. 油脂在碱性条件下的水解反应,常用来制取肥皂
D. 硝酸可以使蛋白质变黄,能用来鉴别所有的蛋白质
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【题目】铁是生产、生活及生命中的重要元素。
I.血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与 O2 分子结合成氧合血红蛋白(HbO2),从而有输送氧的能力。
(1)NaNO2 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与 O2 结合能力,原因是氧化了血红蛋白中的_____,药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”);
(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl2 溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+__________;
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种正盐,可用作高效水处理剂,其电离方程式为______________;
II.普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
(1)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下),则转移电子数为________mol;
(2)“引火铁”是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是_____。
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【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )
①根据碳酸钠溶于水呈碱性,碳酸钠既属于盐,又属于碱
② 根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中是否有离子参与,将化学反应分为离子反应和非离子反应
A. ①③ B .②④ C. ①④ D.③④
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA
B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NA
C.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g,所含氧原子数为2NA
D.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56g
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【题目】中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是
A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性
B. 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸,碱剂不可能为烧碱
C. 《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”,说明麻黄碱具有平喘功能,常常用于治疗气喘咳嗽
D. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物
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