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    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）

    A.Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11

    B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

    C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

    D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为10-0.71

    【答案】BD

    【解析】

    若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46，据此分析解答。

    A. 由以上分析知，曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46=100.54×1011，则Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11，故A正确；

    B. 曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，n点的离子积Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，故B错误；

    C. 根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

    D. Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D错误；

    故选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

    实验操作

    实验现象

    ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

    ⅱ.取C中沉淀加入盐酸

    C中白色沉淀不溶解

    ⅲ.打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    （1）A中发生反应的化学方程式是____。

    （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

    ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。

    ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

    （3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

    观点1：H2O2的量少不能氧化Br―

    观点2：B中有未反应的H2SO3

    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。

    （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（molL-1）

    V/mL

    c/（molL-1）

    V/mL

    A

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    5

    B

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    C

    30

    5

    0.1

    5

    0.1

    5

    D

    30

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    (1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________________________。

    (2)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______（填组号）。

    (3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：

    ①实验中滴定管应选择_________（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_____作为指示剂，滴定终点时的现象为_________________。

    ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是（__________）

    A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

    B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

    C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出

    D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是（ ）

    A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

    B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

    C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

    D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：

    下列叙述不正确的是

    A. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

    B. “还原”步骤发生的反应为：SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+

    C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

    D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

    一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

    (1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

    (2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

    (3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

    a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键

    (4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    (1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

    C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1

    2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1

    已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ·mol-1，则逆反应的活化能为___kJ·mol-1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___。

    (2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

    ①催化剂效果最佳的反应是___(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

    ②b点v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___。

    ④c点时该反应的平衡常数K=___。

    (3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

    ①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。

    ②根据图示，写出总反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

    （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

    （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是________________________________________。

    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

    ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

    ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

    （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

    ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

    A. 增大X或Y的浓度 B. 增大压强

    C. 增大Z的浓度 D. 升高温度

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